短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的位置如下图所示.若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5.下列说法中.正确的是A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z＞WC．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是

A．X只有一种氧化物

B．气态氢化物的稳定性Z＞W

C．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X

D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

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科目：高中化学 来源：2016届山东省枣庄市高三9月阶段性学情检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法可以实现的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成．

A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

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科目：高中化学 来源：2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。

（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。

（3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。

（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学—选修3：物质与结构】（15 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁的核外电子排布式为。

（2）配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。

（3）K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。

①铜位于元素周期表的区。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。

（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3 （只写计算式）。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	新制氯水	淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色
D	浓盐酸	MnO2	产生黄绿色气体