Question

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：
（1）通过试管乙中发生的

褪色

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有

漂白

 性．
（2）写出试管甲所发生的化学反应方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）试管乙口放置有碱液的棉花的作用是

吸收有毒的尾气，防止污染大气

．
（4）实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是

AD

．
A．铁粉        B．BaCl₂溶液          C．银粉        D．Na₂CO₃溶液
②为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：取出试管甲内反应后的混合液，
向其中加入足量的

NaOH

试剂，然后进行的操作步骤是

bed

．（选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出）．
（a）萃取、分液            （b）过滤、洗涤
（c）蒸发、结晶             （d）冷却、称量         （e）烘干或灼烧．

Answer 1

分析：（1）品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，说明铜和浓硫酸发生化学反应生成二氧化硫；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）依据二氧化硫是污染性气体，不能排放到大气中分析；
（4）①检验有H⁺存在；
②使生成的Cu²⁺转化为沉淀，通过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量，测定其质量．

解答：解：（1）品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，说明铜和浓硫酸发生化学反应生成二氧化硫，故答案为：褪色；漂白；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反应后的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空气中会污染空气，氢氧化钠溶液的作用是：吸收反应产生的SO₂，防止污染空气，
故答案为：吸收有毒的尾气，防止污染大气；
（4）①能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，
A．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；
B．BaCl₂溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明； 
C．银粉不与稀硫酸反应不能证明； 
D．Na₂CO₃溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，
故答案为：AD；
②加入氢氧化钠使生成的Cu²⁺转化为沉淀，通过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量，测定其质量；
故答案为：NaOH；bed．

点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫性质的应用．