Question

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄　1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480 mL　0.5 mol/L的硫酸；

②150 mL　25％的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；

③足量的18 mol/L的硫酸．

有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

(1)实验所用25％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)．

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL．

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(5)进行操作C前还需注意________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)3.0 　　(2)1 000 　　(3)295　用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 　　(4)偏小 　　(5)将稀释后的硫酸冷却到室温