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    2．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
    B．用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
    C．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
    D．排放的气体是纯净物

    分析 A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；
    B、酸性高锰酸钾溶液褪色说明气体不达标；
    C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；
    D、根据图示中的信息判断．

    解答 解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故A正确；
    B、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故B正确；
    C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
    D、根据图示信息可知，进入烟囱的是洁净的气体，洁净并不代表是纯净物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查废气的处理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
    C．向水中通入HCl气体D．向水中加食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：
    时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
    0130
    第2min0.82.60.4
    第4min0.41.81.2
    第6min0.41.81.2
    第8min0.12.01.8
    第9min0.051.90.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
    （2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min使用催化剂、升高温度；②第 6min增加B的浓度；
    （3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=2.22．
    （4）判断第9min时否（是/否）达平衡，说明理由因为Qc＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量的关系如图一所示（ 图中△H表示生成1mol产物的数据）．

    根据图示-回答下列问题：
    （1）P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    （2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
    O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
    （4）实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
    ①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大导致误差大．
    ②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是abcd
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．大烧杯的盖板中间小孔太大
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质
    D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液
    C．溴水D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
    温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H2的平衡浓度为1.62mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（　　）
    A．铜→氧化铜B．氢氧化钙→氢氧化钠
    C．铜→碳酸铜D．碳酸钙→氯化钙

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