Question

【题目】在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
C（A）/molL﹣1	6	3	2	2
C（B）/molL﹣1	5	3.5	3	3
C（C）/molL﹣1	1	2.5	3	3

A.在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）
B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25
C.A的转化率比B转化率的低
D.在t3时刻反应已经停止

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、t1到t2 ， A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），故A错误；
B、反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），平衡常数= =0.25，故B正确；
C、t1到t2 ， A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率= ×100%=37.5%，B的转化率= ×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误；
D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．