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    已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl═KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是（　　）
    A、所得氯气的相对分子质量约为71
    B、KCl中只含35Cl
    C、所得的KCl中既含35Cl又含37Cl
    D、被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O，35Cl中Cl元素的化合价由+5价降低为0，37Cl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
    解答： 解：A．生成Cl2的相对分子质量为
    35×1+37×5
    1+5
    ×2=73.33，故A错误；
    B．KCl中只含37Cl，故B错误；
    C．KCl中只含37Cl，故C错误；
    D．氯酸钾是氧化剂、部分HCl是还原剂，则被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体．在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是
     
    ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=
     
    ，100℃时平衡常数K=
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是
     
    ．
    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使
    n(CO2)
    n(H2O)
    增大的
     
    （选填编号）．
    A．降低温度   B．恒温恒容下充入He（g）   C．将H2从体系中分离  D．再通入一定量的水蒸气
    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为
     
    ，常温下，0.1mol?L-1 KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素 结构或性质信息
    X 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y 原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．
    E 生产和生活中用量最大的金属．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于
     
    晶体，电子式为
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）
     
    ．
    （4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）
     
    ．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
     
    ．
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
    （6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有 E3+的最佳试剂是
     
    ，要除去E2+中E3+可加入
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、
    除去乙烷中的乙烯
    B、
     制取蒸馏水
    C、
    乙醇催化氧化
    D、
    CO2喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列关于At的推断不正确的是（　　）
    A、At2的颜色比I2深
    B、HAt的水溶液的酸性比盐酸强
    C、AgAt不溶于水
    D、HAt很稳定，受热不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
    ①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
    ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
    ③由乙烯制聚乙烯；由2-溴丙烷制丙烯
    ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．
    A、只有②③B、只有③④
    C、只有①③D、只有①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（　　）
    A、M层B、K层C、L层D、N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，△H＜0；初始投料为：甲（2mol SO2和1mol O2）、乙（2mol SO3）、丙（4mol SO3）；保持起始温度相同，达平衡时三个容器中的压强P、反应物的转化率а、SO3的体积分数φ、SO3的物质的量n 之间关系判断正确的是（　　）
    A、P甲=P乙
    B、а乙+а甲=1
    C、φ甲＜φ乙
    D、n丙=2 n乙

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