Question

【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 保温或减少热量损失 不相等 相等 中和热是生成1mol水时放出的热量 。（其它合理答案也对） 偏小 偏小

【解析】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；

(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；

(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会偏小；

(5)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小。