实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸.已知反应原理:苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃,苯甲酸的熔点121.7℃.沸点249℃.溶解度0.34g,乙醚的沸点34.8℃.难溶于水.制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:(1)混合苯甲醛.氢氧化钾和水应选用的仪器是 .A．带胶塞的锥形瓶 B．烧杯C．容量瓶(2)操作I的名称是 .(3)操作题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是

        （填序号）。
A．带胶塞的锥形瓶        B．烧杯
C．容量瓶
（2）操作I的名称是

。
（3）操作II的名称是           ，产品甲的成分是              。
（4）操作III的名称是              ，产品乙是                。
（5）在使用下图所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为       （填图标a、b、c、d）。控制蒸气的温度为           。

（1）A （2）分液（3）蒸馏苯甲醇
（4）过滤苯甲酸（5）b 34.8℃

（1）因苯甲醛易被空气氧化。
（2）据相似相溶原理知，苯甲醇溶于乙醚之中，苯甲酸钾（盐）溶于水之中，二者应出现分层现象。
（3）因乙醚和苯甲醇

沸点相差较大，易于控制温度获得不同的馏分。
（4）利用了强酸能制取弱酸的原理：C₆H₅—COOK+HCl →C₆H₅COOH↓+KCl，过滤即得苯甲酸。
（5）选用b的理由是，为了测量蒸气的温度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为              。
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是      。
A．适当加热     B．加压                   C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是                 。
（5）该工艺中由35%的H₂O₂得到70%的H₂O₂可采取操作方法是         。
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为       。
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有________________________
A．450ml容量瓶      B．500 ml容量瓶     C．量筒    D．胶头滴管
E．烧杯              F．玻璃棒           G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是                （   ）
A．称Na₂CO₃ 4.8克               B．Na₂CO₃ 5.3克
C．称Na₂CO₃·10H₂O 12.87克      D．称Na₂CO₃·10H₂O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是                 。
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na₂CO₃溶液中混有少量Na₂CO₃·10H₂O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（19分）二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂C1₂	－77	137	遇水生成HCl、SO₂、S； 300℃以上完全分解； S₂C1₂ + C1₂ 2SCl₂

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________________________。
（3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
（4）仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。

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（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使

转化为

，试剂①可以选用，要使

完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到

沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水

在熔融状态下，通电后会产生

和

，该反应的化学方程式为：
。

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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是：

选项	制取气体	a	b	c	d
A	NO	稀硝酸	铜片	H₂O	浓硫酸
B	O₂	双氧水	MnO₂	H₂O	浓硫酸
C	NH₃	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	H₂O
D	SO₂	浓盐酸	Na₂SO₃粉末	NaHSO₃溶液	浓硫酸