Question

某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X是含有空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是

探究干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气能漂白

．
（2）与研究目的直接相关的实验现象是

B瓶内布条不褪色，C瓶内布条褪色

．
（3）该实验装置设计上存在的缺陷为

没有尾气处理装置

，合理的设计方案应在方框中添加盛有

NaOH

溶液的烧杯；
（4）要达到同样的实验目的，A、B、C的连接顺序还可以改变为

C-A-B

，若将X气体通到湿润的蓝色石蕊试纸上，能观察到的现象是

蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

．

Answer 1

分析：浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸后得到干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，而潮湿的氯气能漂白；氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色．

解答：解：（1）通过浓硫酸后得到干燥的氯气，B和C为对比实验，可验证干燥的氯气与湿润的氯气的漂白性，所以实验的目的为探究干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气能漂白，
故答案为：探究干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气能漂白；
（2）浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸后得到干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，而潮湿的氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，能漂白，所以B瓶内布条不褪色，C瓶内布条褪色
故答案为：B瓶内布条不褪色，C瓶内布条褪色；
（3）Cl₂有毒，直接排放会造成大气污染，Cl₂易与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液来吸收Cl₂，故答案为：没有尾气处理装置；NaOH；
（4）如先通过湿润的有色布条，干燥后再通过干燥的有色布条，也可达到实验目的，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色，
故答案为：C-A-B；蓝色的石蕊试纸先变红后褪色．

点评：本题考查氯气的漂白性的探究实验，题目难度不大，本题注意氯气与氯水性质的区别．