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【题目】.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

1)写出甲―→乙的化学方程式:_____

2)乙―→丙时所需另一种反应物中,一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙,丙为氯化钙。

3)乙可以是______(填名称)

.N原子的摩尔质量是_____1molHNO3的质量是____;标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___2molOH约含有___个电子。

【答案】2H2O22H2O 硫元素 氧化钙(或碳酸氢钙) 14g/mol 63g 0.5mol 1.204×1025

【解析】

I.1)甲是氢气,乙是水,氢气生成水,可以用燃烧法,也可以用氢气还原氧化铜;

2)乙是水,丙是硫酸,可想到三氧化硫与水直接化合;

3)甲为碳酸钙、丙为氯化钙,可想到碳酸钙的分解反应产生氧化钙,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙;可以想到先将碳酸钙转化为碳酸氢钙,然后再与盐酸反应,可生成氯化钙;

II利用进行求解。

I.1)甲是氢气,乙是水,可想到氢气与氧气或含氧元素的物质反应。甲生成乙的化学方程式为:2H2+O22H2OH2+CuOCu+H2O等;

2)乙是水,丙是硫酸,据元素守恒可知,另一种反应物中肯定有硫元素,可想到三氧化硫与水直接化合:SO3+H2O=H2SO4

3)若甲为碳酸钙、丙为氯化钙,则想到乙与盐酸反应生成氯化钙,能与盐酸反应生成氯化钙的,想到乙可能为氧化钙、碳酸氢钙等,可以分别通过碳酸钙分解或化合制得:CaCO3CaO+CO2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

II.氮原子的摩尔质量是14g·mol-1,其数值与氮原子的相对原子质量相等;

HNO3的摩尔质量是63g/mol,所以1molHNO3的质量是63g

标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是:=0.5mol

每个OH-含有10个电子,则2molOH-含有20mol电子,其个数为:6.02×1023/mol×20mol=1.204×1025个。

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