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    3．W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．已知它们具有如下转换关系：
    （提示：①未配平 ②所有有价态变化的物质均已给出 ③氯元素的最低价态为-1）
    ①W→R+NaCl              ②R+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ X+H2
    ③Y+NaOH→W+R+H2O      ④Z+NaOH→R+X+H2O，
    这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（用W、R、X、Y、Z表示）WYRZX．

    分析 W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，物质发生歧化反应时，元素的化合价即升高又降低，结合氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答．

    解答 解：①W→R+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为R＞W＞-1，
    ②R+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞R，
    ③Y+NaOH→W+R+H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为R＞Y＞W，
    ④Z+NaOH→R+X+H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞R，
    所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为WYRZX，
    故答案为：WYRZX．

    点评 本题以含氯化合物为载体考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
    A．①＞②B．①＜②C．①﹦②
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度A．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为C．
    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为A．
    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0150.0120.0100.0100.010
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在0～2s内，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1
    B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol
    C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
    D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO4 2-、Cl-
    C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Ba2+、Cl-、K+、SO4 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用离子方程式表示）
    （2）上述五种溶液中，pH最小的是③；由水电离出c（H+）最小的是③（填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
    （5）若将溶液⑤稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（　　）
    A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：

    （1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
    （2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
    （3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相关数据如下：
    反应△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
    ①-72.1+220
    ②+149+41
    结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
    （4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的物质的量有（　　）
    A．只有PCl5B．只有PCl3
    C．只有Cl2D．以上三种物质都有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
    完成下列计算：
    （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75%11.44%13.56%

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