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    2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
    （Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
    标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
    时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
    0 1.00×10-1 3.00×10-1
    1 8.50×10-2 2.55×10-1
    2 6.50×10-2 1.95×10-1
    3 5.50×10-2 1.65×10-1
    4 5.00×10-2 1.50×10-1
    5 5.00×10-2 1.50×10-1
    请回答下列问题
    ①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
     
    0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
    c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
     
    （正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
     
    （增大、减小或不变）．
    分析：（Ⅰ）标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，结合方程式以及盐类水解的进行判断；
    （Ⅱ）（1）原电池正极发生还原反应，CO2被还原生成CH3OH；
    （2）①根据△H-T?△S＜0判断△H；结合c=
    △c
    △t
    计算；
    ②由表中数据可知，达到平衡时c（CO2）=5.00×10-2mol/L，c（H2）=1.50×10-1mol/L，则c（CH3OH）=c（H2O）=5.00×10-2mol/L，k=
    (5.00×10-2)2
    5.00×10-2×(1.5×10-1)3
    =14.8，结合平衡常数判断；
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，原料配比数与原配比数相等，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动．
    解答：解：（Ⅰ）标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，由于CO32-水解程度大于HCO3-，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （Ⅱ）（1）原电池正极发生还原反应，CO2被还原生成CH3OH，电极方程式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；
    （2）①反应能自发进行，则△H-T?△S＜0，因△S＜0，则△H＜0才能进行，c（CO2）=
    △c
    △t
    =
    3.5×10-2mol/L
    2s
    =1.75×10-2mol/（L?s），
    故答案为：＜；1.75×10-2mol/（L?s）；
    ②由表中数据可知，达到平衡时c（CO2）=5.00×10-2mol/L，c（H2）=1.50×10-1mol/L，则c（CH3OH）=c（H2O）=5.00×10-2mol/L，k=
    (5.00×10-2)2
    5.00×10-2×(1.5×10-1)3
    =14.8，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，
    则Qc=
    5.00×10-2 ×5.00×10-1
    5.00×10-2×(2×10-1)3
    =62.5＞Ksp，则平衡向逆反应分析移动，
    故答案为：逆；
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，原料配比数与原配比数相等，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达新平衡后CO2百分含量将减小，故答案为：减小．
    点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、原电池以及化学平衡的计算等问题，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意利用平衡常数判断反应进行的方向．
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