Question

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下表：下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

• A、容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
• B、①平衡时，N₂的转化率为25%
• C、容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
• D、若向容器①加入2molN₂、6molH₂，则平衡时放出的热量23.15kJ＜Q₁＜46.3 kJ

Answer 1

考点：等效平衡

专题：

分析：A．从等效平衡分析；
B．利用反应热计算N₂的转化率；
C．根据平衡移动原理分析；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．

解答： 解：A、把容器②中，0.2molNH₃转化为0.1molN₂和0.3molH₂，则容器①、②是等效平衡，达平衡时状态完全相同，故A正确；
B、①容器中放出23.15kJ热量，则N₂的转化率为

23.15kJ

92.6kJ

×100%=25%，故B正确；
C、②中含有0.2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C正确；
D、若向容器①加入2molN₂、6molH₂，相当于在原来的基础上又加入了1molN₂、3molH₂，压强增大平衡正向移动，平衡时放出的热量大于2×23.15kJ，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点．