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    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：① ；④ ；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）

    （3）现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 ， 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3

    B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1

    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4

    D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

    （1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

    则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

    （2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。

    ②此温度下，该反应的K= 。

    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是 。

    （4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①阴极的电极反应式为 。

    ②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为：2 MN

    B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是

    A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

    B．1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g

    C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

    D .取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )

    A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

    B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

    C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

    D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

    A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A ；J 。

    （2）转化I+G→J+C的反应类型为 。

    （3）写出下列转化的化学方程式：

    ①E+F→D+G： ；

    ②B+H→I： 。

    （4）写出E物质的一种用途： 。

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