[题目]已知:①H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l),△H1,②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H2 ．其他条件不变时.改变反应物的量.则下列判断正确的是( )A.△H1 . △H2都不变B.△H1 . △H2都增大C.△H1 . △H2都减小D.不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H2 ．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）
A.△H1 ， △H2都不变
B.△H1 ， △H2都增大
C.△H1 ， △H2都减小
D.不能确定

【答案】A
【解析】解：△H1表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反应物的量无关；△H2表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关；故选A．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关化学键的说法正确的是（）
A.全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
B.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
C.金属与非金属原子间只能形成离子键
D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ D．⑤与⑥

Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．胶头滴管 I．200mL 烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

(2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30%H2O2溶液、O.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入_____，向Ⅲ的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。