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(2012?烟台一模)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
反渗透法
反渗透法

(2)工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水,离子膜的作用是
为了避免电解产物之间发生反应
为了避免电解产物之间发生反应

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为
富集溴元素;
富集溴元素;

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀;
强酸对设备的严重腐蚀;
分析:(1)根据淡化海水的方法分析即可.
(2)根据阳极产物和阴极产物能发生反应;
(3)海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应,得到的溴单质浓度低,溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应,提取时消耗过的能源和原料,降低了经济效益;
(4)根据反应Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-有强酸HBr和H2SO4生成,易腐蚀设备;
解答:解:(1)目前淡化海水的方法有多种,如:蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法;
故答案为:蒸留法、反渗透法;
(2)阳极产物氯气能与阴极产物氢氧化钠反应,离子膜允许阳离子(或Na+)和水分子通过,不允许阴离子通过,避免电解产物之间发生反应,
故答案为:避免电解产物之间发生反应,
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,
故答案为:富集溴元素;
(4)二氧化硫吸收溴单质发生反应:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:强酸对设备的严重腐蚀;
点评:本题考查了海水资源的综合利用,涉及到海水提溴工艺,烧碱工业流程,难度中等.
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