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    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

    A．光气(COCl2)                         B．六氟化硫

    C．三氯化硼                            D．五氯化磷


    解析　光气的电子式为所有原子都满足最外层8电子结构，六氟化硫中，硫原子最外层12个电子，三氯化硼中，硼原子最外层6个电子，五氯化磷中，磷原子最外层10个电子。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

      A．B和Cl2反应是氧化还原反应

      B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

      C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

      D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

    (1)铝元素在周期表中的位置为________。

    (2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

        现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

    (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

    则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

    (4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

    (5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

       利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

    _____________________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L－1，则下列说法不正确的是(　　)

    A．反应速率v(C)＝1mol·L－1·s－1

    B．C的平衡浓度为4mol·L－1

    C．A的转化率为25%

    D．B的平衡浓度为1.5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个1 L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L－1。

    (1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________

    移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。

    (2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol·L－1的是__________。

    A．4mol A＋2mol B

    B．3mol C＋1mol D

    C．2mol A＋1mol B＋1mol D

    (3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是(　　)

    A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

    D．非金属原子之间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)

    A．由极性键形成的极性分子

    B．由极性键形成的非极性分子

    C．由非极性键形成的极性分子

    D．由非极性键形成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是(　　)

    A．M(A)＝M(B)＋M(C)

    B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

    C．M(B)＜M(D)＜M(C)

    D．M(D)＜M(B)＜M(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把Ba（OH）2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

        A．             Al3+ B．             Al（OH）3           C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3

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