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已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是

A.Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+= Fe2+ + H2S↑

C

解析试题分析;由溶解度:Zn(OH)2>ZnS可知C选项应该生成的应该是溶解度更小的是ZnS而不是Zn(OH)2所以C选项是错误的
考点:考查溶解平衡的相关知识点

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH,下列叙述正确的是(  )      

A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关水的叙述正确的是

A.水是一种非电解质
B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的水溶液中,呈碱性的是

A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KAl (SO4) 2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,对于0.10 mol·L—1的氨水,下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH­=Al(OH­)3↓  
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH­)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 
D.其溶液的pH=13

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(    )

A.1:10 B.1:1 C.1:2 D.1:20

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列弱酸的电离常数:
H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka=2.95×10-8           
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是

A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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