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    【题目】蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为

    A. A12O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO

    【答案】A

    【解析】试题分析：蓝宝石的主要成分为氧化铝，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是_________。

    ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。

    （2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。

    ①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。

    ②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2—＋4NH4+＋2H2O

    B. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

    C. 向浓烧碱溶液中加入铝片Al＋2OH－=== AlO2—＋H2↑

    D. 向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为 ( )

    A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液pH=2的是（ ）
    A.0.01 molL﹣1 CH3COOH溶液
    B.10﹣3 molL﹣1 H2SO4浓缩到原体积的10倍．
    C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍
    D.c（OH﹣）=10﹣2 molL﹣1 的某溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①0.001mol/L的A溶液pH=3；
    ②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
    ③E是弱电解质．回答下列问题：
    （1）D是溶液，判断理由是 ．
    （2）用水稀释0.1molL﹣1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）．
    ① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘积 ④OH﹣的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的曲线（填写序号）．

    （4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥E溶液里有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

    B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

    C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA

    D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中全部属于组成细胞的大量元素的是(　　)

    A. P、N、Mn、KB. N、S、Ca、P

    C. Fe、S、P、ND. Fe、Mn、B、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量不能发生变化的是： ①一个12C原子的质量 ②阿伏加德罗常数(NA)③摩尔质量④O2的相对分子质量⑤气体摩尔体积⑥gC2H5OH的物质的量⑦98%( )硫酸的物质的量浓度⑧44gCO2所含的分子个数

    A. ②③④ B. ①⑧ C. ①②⑦⑧ D. ①⑤⑧

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