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    2．某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如图：
    （1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住B处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中液面高度不再变化时，表明该装置不漏气．
    （2）上述反应中，若有4molHCl参加反应，转移的电子的物质的量是2mol．
    （3）若实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是易液化．

    分析 （1）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
    （2）依据方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，计算转移电子数；
    （3）氯气沸点高，易液化．

    解答 解：（1）装置气密性的检查：连接好装置后，用弹簧夹夹住B构成封闭体系，向分液漏斗中加水并打开活塞，漏斗中的液面高度不变，说明气密性良好，故答案为：B；液面（水面）不下降；
    故答案为：B；  液面高度不再变化；
    （2）依据方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，消耗4mol氯化氢生成1mol氯气，转移2mol电子，故答案为：2；
    （3）实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是易液化，故答案为：易液化．

    点评 本题考查实验室制取氯气方法，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验．（图中夹持装置已略去）

    （1）装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来吸收混合气体中的水汽．
    （2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗．此时鼓入空气，铂丝又变红热．这是因为氨的催化氧化是放热反应．
    （3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞．为了解决该问题，可以在活塞a后增加①（选填序号）．
    ①盛有蒸馏水的洗气瓶    ②盛有浓盐酸的洗气瓶  ③盛有碱石灰的U形管
    （4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为红棕色．装置G的作用是吸收尾气防止污染空气．
    （5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （6）工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．
    ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是（选填字母）ad
    a．增大压强     b．升高温度   c．使用铁触媒  d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去
    ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为适当升高温度，使反应速率增大，在500℃左右时催化剂的活性最大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A．可与活泼金属发生取代反应制取氢气
    B．不是乙醛的同分异构体
    C．可由乙烯通过加成反应制取
    D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）
    A．“垃圾不落地，台州更美丽”B．太阳能热水器代替燃气热水器
    C．杜绝使用一切燃料D．环保袋代替一次性塑料袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学知识或说法正确的是（　　）
    A．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素
    B．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气
    C．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠
    D．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：（　　）
    A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
    B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O
    D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98%（ρ=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
    （4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
    PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
    又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ．恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
    （2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO2的转化率为65%．T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是①（选填序号）．
    ①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

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