Question

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为

 

．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
（2）该学生需要量取

 

 mL上述浓硫酸进行配制．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能
用一次）

 

；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃
棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用

 

加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线

 

处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是

 

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容
（5）检验SO₄^2-的试剂

 

，实验现象

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度；
（2）配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸，需要选用500mL容量瓶，根据500mL 0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液方法对各操作进行排序；根据正确的定容方法进行解答；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）检验硫酸根离子，需要排除银离子的干扰，所以选用试剂为盐酸和氯化钡溶液，根据反应写出反应的现象．

解答： 解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4 mol/L；
（2）配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

0.1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0027L=2.7mL，
故答案为：2.7；
（3）配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：BCAFED；
最后定容时需要改用胶头滴管进行定容；
转移完溶液后，先直接加入蒸馏水至距离容量瓶刻度线1-2cm，再改用胶头滴管定容，
故答案为：BCAFED；胶头滴管；1-2cm；
（4）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时仰视读数，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中，量筒不需要洗涤，否则导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．溶液没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确；
故答案为：DEF；
（5）检验硫酸根离子时，先加入盐酸无沉淀，排除银离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，则说明溶液中含有硫酸根离子，
故答案为：HCl溶液，BaCl₂；先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．