练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．将此温度下PH＝11的NaOH溶液a L与PH＝1　H2SO4　b L混合，若所得浊合液为中性，则a∶b＝________

    (2)已知25℃，时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH值约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH值为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左”“向右”“不移动”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH________(填“增大”“减小”或“不变”)

    答案：
    解析：

    　　(1)大于　2分　水的离子积常数随温度升高而增大　2分　10∶1　2分

    　　(2)向右　2分　增大　2分


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b________。

    (2)已知25℃时0.1 mol·L-1，醋酸溶液达到平衡(HAcH++Ae-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 　   　　或          。

    若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。

    （3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

    ①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为

     　   　　或          。

    若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。

    （3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液mL与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

    ①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年重庆市西南师大附中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为　  　　或         。
    若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。
    （3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
    ①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。

    (2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案