Question

14．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol•L^-1的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）：③＞②
• B． Mg（OH）₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）右移
• C． pH：③＞②＞①
• D． 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小；
B．NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，从而促进Mg（OH）₂溶解；
C．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，据此判断pH大小；
D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，依据电荷守恒分析判断．

解答 解：A．铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）：③＜②，故A错误；
B．NH₄Cl中含有铵根离子，Mg（OH）₂能电离出OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，从而促进Mg（OH）₂溶解，故B错误；
C．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，则三种溶液pH大小顺序是③＞②＞①，故C正确；
D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，结合电荷守恒所得溶液中 c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，会正确分析氢氧化镁溶于氯化铵的原因，很多同学往往认为氯化铵水解生成的盐酸溶解氢氧化镁而导致错误，为易错点，题目难度中等．