Question

在一定条件下CO、CH₄燃烧热化学方程式分别为CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-890kJ/mol现有标况下的89.6LCO、CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH₄的体积比为（　　）

• A、1：3
• B、3：1
• C、1：2
• D、2：1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：依据n=

V

Vm

计算气体总的物质的量，再结合热化学方程式中焓变和方程式系数的关系计算．

解答： 解：标准状况下89.6L由 CO和CH₄组成的混合气体，n=

V

Vm

=

89.6L

22.4mol/L

=4mol，
根据CH₄和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1；
②CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1，
令CO和CH₄的物质的量分别为xmol、ymol，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1
1                              283.0KJ
x                              283x KJ
CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1，
1                                       890.0KJ
y                                        890y KJ
则x+y=4；
283x+890y=2953kJ，
解得x=1mol、y=3mol，
则CO与CH₄的体积比为1：3，
故选A．

点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，关键是根据化学方程式理顺物质的量与放出的热量之间的关系．