练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
    A．A和M原子的电子总数之和可能为11B．A和M的原子序数之差为8
    C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子中未成对电子数相等
    A
    A2-和B+离子电子数之差为8，所以A和B是同一周期的元素，处于周期的两端。可以是S和Na，或者是O和Li
    逐一检验选项可知只有正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    (1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
    (2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；
    (3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关实验不能达到预期目的的是（  ）
     
    		相关实验
    		预期目的
    A．
    		把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
    		验证接触面积对化学反应速率的影响。
    B．
    		在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；
    		验证温度对化学反应速率的影响。
    C．
    		常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。
    		比较同周期金属元素的金属性强弱。
    D．
    		将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。
    		比较金属活泼性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则
    （1）A:         B:         C:          D:        (填元素符号)
    （2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为           (填 “共价键”或“离子键”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		第三周期中的半导体材科
    B
    		L层s电子数比p电子数少l 
    C
    		地壳中含量最高的元素
    D
    		第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E
    		第四周期中未成对电子数最多
     （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：        ，基态C原子的价电子轨道表示式是  。
    （2）B单质分子中，含有         个键和         个键。元素B的气态氢化的空间构型
    为              ，其中B原子的杂化方式是              
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：        ；
    （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是        ，相关的离子方程式是                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（  ） 
    A．ns2np1B．ns2np2C．ns2np3D．ns2np4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）下图是元素周期表的框架

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
    （2）依据元素周期表回答下列问题：
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。
    B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。
    C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。
    　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
    （4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是          。

    ⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式                　　　　                　　      ；
    ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
    请回答：b是电池的         极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
    (1)W元素原子的L层电子排布式为________
    (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
    (3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
    (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出C的元素符号：C         ；
    （2）指出D在周期表的位置：                        ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为                ，所含的化学键类型为                     ；
    （4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：               （用化学式表示）；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案