练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．

    (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应________．(填字母)

    A．所需的活化能很高

    B．吸收的能量很多

    (2)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

    ①该反应的ΔH________0．(填“＞”、“＝”或“＜”)

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图．

    (3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________．

    A．降低温度

    B．加催化剂

    C．增加压强

    D．增加O2浓度

    E．分离出一氧化氮

    (4)2404℃时，在容积为1.0 L的密闭容器中通入2.6 mol　N2和2.6 mol　O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度．(此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字)

    (5)NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O(气)．

    且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol

    请写出肼与NO2反应的热化学方程式________．

    答案：
    解析：

    　　(1)A(2分)

    　　(2)①＞(2分)

    　　②(3分)

    　　(3)DE(2分)

    　　(4)设NO的平衡浓度为x

    　　

    　　

    　　(5)N2H4(g)＋NO2(g)3/2N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ/mol(2分)

    　　或者2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ/mol(其它合理答案也得满分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应
    A
    A
    ．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    ①该反应的△H
    ＞
    ＞
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字，要求有计算步骤和相应格式．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    ①该反应的a
    ＞
    ＞
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．
    1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）
    （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反应热△H=
    （2a-1530）kJ?mol-1
    （2a-1530）kJ?mol-1
    ．（用含a的代数式表示）
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2?2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0.86×10－4

    2.6×10－4

    64×10－4

           该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    (2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6mol O2，计算反应：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为         。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

    (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1

      则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝         。  （用含a的代数式表示）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
    ①该反应的△H     0。
    （填“>”、“=”或“<”）
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

    　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多

    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0.86×10－4

    2.6×10－4

    64×10－4

    该反应的△H　　　　　 0。（填“>”、“=”或“<”）

    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                 。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

    （Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    (1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　 。

    A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）

    (2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数

    K=　　　　 ，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 

    (3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案