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    下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（　　）
    A、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B、有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C、升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D、加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大
    分析：增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子数；升高温度，更多的普通分子转化为活化分子，提高了活化分子的百分数；
    加入催化剂降低活化能，更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，从而使有效碰撞几率增加，加快反应速率；
    缩小容器的体积，活化分子的百分数不变，但可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率．
    解答：解：A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故A正确；
    B．缩小反应容器的体积，不改变活化分子的数目，只能提高单位体积内活化分子数，故B错误；
    C．升高温度，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故C正确；
    D．加入催化剂，降低活化能，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了活化分子与反应速率的关系，解题时注意，普通分子转化为活化分子必须达到一定的能量，可以通过降低活化能，也可以通过提高普通分子的能量让其超过活化能来实现．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
    实验
    序号    		 铁的
    质量/g    		 铁的
    形态    		 c/（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失
    的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250
    2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25
    4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125
    5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验2和3表明，
    固体反应物的表面积
    固体反应物的表面积
    对反应速率有影响，影响规律是
    增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
    增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
    ；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
    增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
    增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
    （填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
    反应温度
    反应温度
    ，能体现该影响因素的实验序号是
    4和5
    4和5
    ；
    （4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是
    因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快
    因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快
    ；
    （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因
    反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
    反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO4?7H2O的质量分数，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验步骤如下：
    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
    步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是
     
    （填编号）．
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    （3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
     
    ．
    （4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
    （5）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家
     
    级品标准．
    （6）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
    分析以下数据，回答下列问题：
    序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
    1 50.0 2.0 薄片 15 200 m1
    2 50.0 2.0 薄片 25 100 m2
    3 50.0 2.0 颗粒 25 70 m3
    4 50.0 2.0 颗粒 35 35 m4
    5 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
    6 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5
    7 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9
    8 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3
    9 50.0 10.0 粉末 25 t5 m6
    10 50.0 12.0 粉末 25 t6 19.3
    （1）实验1和实验2表明，
     
    对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是
     
    （填实验序号）．
    （2）下列说法正确的是
     

    A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
    （3）本实验还可以研究
     
    对化学反应速率的影响．
    （4）硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
    实验
    序号    		 铝的
    质量/g    		 铝的
    形态    		 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失
    的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 铝片 0.8 50 20 35 200
    2 0.10 铝粉 0.8 50 20 36 25
    3 0.10 铝片 1.0 50 20 35 125
    4 0.10 铝片 1.0 50 35 50 50
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1和2表明，
     
    对反应速率有影响．
    （2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验
     
    （填实验序号）．
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
     
    ．
    （4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是
     
    ．
    （5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L-1 H2SO4换成18.4mol?L-1 H2SO4，你认为
     
    （填“可以”或“不可以”），因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

    实验步骤如下：

    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

    步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，

    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

    试回答下列问题：

    (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

    (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            

    ___________________________________________________                             。

      (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

    (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是             ______________________                                 。

    (5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

    (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品  100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

    (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           

    _______________________________________________                               。

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