Question

在3Cl₂+6KOH

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KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法不正确的是（　　）

• A、KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物
• B、Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂
• C、反应中每消耗3 mol Cl₂，转移电子数为5N_A
• D、被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答： 解：A．Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO₃是氧化产物，故A正确；
B．KOH在反应前后各元素的化合价不变，不是还原剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．反应中每消耗3mol Cl₂，由元素的化合价升高可知，转移1mol×（5-0）=5mol电子，转移电子数为5N_A，故C正确；
D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．