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    【题目】取用下列药品必须用药匙的是（ ）

    A.盐酸B.锌粒C.碳酸钠粉末D.块状石灰石

    【答案】C

    【解析】

    A. 取用盐酸时，可使用胶头滴管等仪器，A不合题意；

    B. 锌粒呈块状，取用时使用镊子，B不合题意；

    C. 碳酸钠粉末，取用时必须用药匙，C符合题意；

    D. 块状石灰石，取用时使用镊子，D不合题意。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

    （1）图中碎瓷片的作用是_________________________，若在反应过程中发现未加碎瓷片，应该_____________________________。

    （2）烧瓶a中温度计的作用是___________________，该反应是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式：_______________________________。

    （3）写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式：_______________________________。

    （4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。

    （5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。

    （6）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_________________________。

    （7）e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    (1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。

    (2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。

    (3)MgCl2的电子式为____________。

    (4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。

    (5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。

    ①物质a是__________________(填化学式)。

    ②T1应控制在______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

    (1)甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。

    (2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。

    (3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

    (4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体细胞的基本元素包括 （ ）

    A.C、H、O、NB.C、H、O、N、P、S

    C.K、Ca、Na、MgD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子一定能够大量共存的是

    A. 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-

    B. 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-

    C. 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-

    D. 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )

    A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键

    B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

    C. 丙分子的二氯取代产物只有三种

    D. 分子丁是不可能合成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

    溶液中含有Na+

    B

    向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

    Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

    C

    室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

    HCO3-结合H+的能力比CO32-的强

    D

    用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净

    存在可逆过程：

    Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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