【题目】XY2是由短周期元素形成的化合物,Y﹣比X2+多一个电子层,它与氩原子的电子层结构相同.下列有关叙述不正确的是( )
A. Y﹣与X2+的最外层电子数相同 B. Y是第ⅦA族元素
C. X是第二周期元素 D. 化合物XY2的化学键为离子键
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【题目】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是
A. 钠熔成小球并在液面上游动
B. 有气体生成
C. 试管底部有银白色物质生成
D. 溶液变浑浊
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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号)
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为____________写化学式)。
(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂,然后还原剂将Cr2O
还原为Cr3+,最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中,Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。
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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:
3X(气)+Y(气)═nZ(气)+2W(气) 5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/(Lmin)求:
(1)反应中Z气体的计量数n:;
(2)反应在5min末时,Y的转化率:;
(3)前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为 .
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【题目】被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,这是因为 ( )
A.氢氟酸的酸性比其它酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强
C.氢氟酸的还原性比其它酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
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【题目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下:回答有关问题:
(1)画出⑥的离子结构示意图: .
(2)在①、②、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为(示例:用r(A2﹣)>r(B﹣)的形式表示).
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式).
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,写出该物质的电子式: .
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【题目】化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性
B.“时气错逆,霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.北斗卫星导航的“中国芯”,其主要成分为SiO2
D.甲骨文是中华文化的瑰宝,甲骨中含有钙盐
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