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    6．某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．C、D是生成物B．反应的方程式为：2A+B═2C
    C．2min后各物质的量不再变化D．该反应不是可逆反应

    分析 A、图象分析可知AB物质的量减小为反应物，C物质的量增大为生成物，D参与反应后物质的量不变为催化剂；
    B、反应在2min达到平衡状态，为可逆反应；
    C、平衡状态各物质物质的量不变；
    D、反应达到平衡状态为可逆反应．

    解答 解：A、图象分析可知A、B物质的量减小为反应物，C物质的量增大为生成物，D参与反应后物质的量不变为催化剂，所以D不是生成物，故A错误；
    B、反应在2min达到平衡状态，物质的量不随时间不会，为可逆反应，反应的方程式为：2A+B?2C，故B错误；
    C、图象分析可知，2min后，各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，故C正确；
    D、依据B分析可知，反应达到平衡状态为可逆反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了图象分析判断，化学平衡状态的分析应用，注意催化剂的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为（　　）
    A．1：3.4B．1：1.7C．2.6：1D．4.6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
    （2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）工业由Al2O3冶炼AI的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2；
    （4）写出检验溶液F中主要阳离子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出现血红色，则有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
    B．1.4g聚乙烯中含C-H数目为0.2NA
    C．标准状况下，5.6L甲醇中含有的分子数目为0.2NA
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NAA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
    （NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀．
    （1）写出氨气的电子式．
    （2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒B（填编号）．
    A．Cl-        B．Fe2+         C．SiO32-         D．AlO2-
    （3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式CO2+A1O2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示． 
    （1）b处通入的是CH3OH，c处通入的是O2．该电池的电极反应式：
    负极发生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正极的电极反应式为：?3O2+12H++12e-=6H2O．
    （2）向外电路释放电子的电极是A电极．（填A或B）
    （3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有?1.2NA个电子转移．
    （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁．已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{21n}{m-n}$B．$\frac{64n}{3（m-n）}$C．$\frac{m-n}{32n}$D．$\frac{24n}{m-n}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
    B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    C．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    D．通式相同的不同有机物一定属于同系物

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