Question

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]
• B、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1 mol?L^-l A1Cl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-l
• C、25℃时0.2 mol?L^-l HC1溶液与等体积0.05 mol?L^-l Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH约为1
• D、0.1mol?L^-l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据溶质的化学式、盐的水解原理的影响判断溶质物质的量浓度大小；
B．依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，然后根据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；
C．先判断溶液酸碱性，然后计算出溶液中氢离子或氢氧根离子浓度，再计算出混合液中氢离子浓度及溶液的pH；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=4，则HA^-的电离程度大于其水解程度，据此判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A正确；
B．K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）为0.3mol?L^-1，K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=c（Ag⁺）×0.3mol?L^-1=1.8×10^-10，解得：c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.3mol/L

=6×10^-10mol?L^-1，故B正确；
C.0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为：0.05mol/L×2×1L=0.1mol，所以混合溶液中c（H⁺）=

0.2mol-0.1mol

2L

=0.05mol?L^-1，溶液的pH=-lg0.05=2-lg5，故C错误；
D.0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡及其计算、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，试题知识点较大、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．