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    现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（　　）
    A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g
    锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为
    0.5mol
    1mol
    ×2mol=1mol，故参加反应Zn的物质的量为
    1mol
    2
    =0.5mol，出参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的锌粉的质量为35g-32.5g=2.5g．
    故答案为：C．
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    A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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    A．1.0g                      B．2.0g                      C．2.5g                      D．3.5g

     

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    A. 1.0g    B. 2.0g   C. 2. 5g    D. 3. 5g

     

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    现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（ ）
    A．1.0g
    B．2.0g
    C．2.5g
    D．3.5g

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