【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －
B. 
＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－
D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－
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【题目】用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）
C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）
D.苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：
（1）写出化学式：A__________C__________
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________。
B→D：________________________________。
C→E：________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是
A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键
C. 该离子中含有2个π键 D. N5+与PO43-互为等电子体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
B. 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强
C. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，
试回答下列问题：
(1) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是_______。
A B C D
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为________________。
(3)某实验需要240mL物质的量浓度为l.0mol﹒L-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度l～2cm时，改用_______加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(4)实验中上述步骤的正确顺序为_____________________(填序号)
(5) 配制需要量取上述浓硫酸__________mL。
(6)下列情况对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低、无影响)
① 定容时，俯视液面_________。
② 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_______。
(7)有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1，质量分数分别为w1和w2,己知2 w1=w2,则下列推断正确的是_________ (已知：硫酸的密度比纯水的大)。
A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2>2c1 D．c1>c2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）
A. Y、Z组成的化合物只含离子键
B. 氢化物的沸点和稳定性排序：R
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R
D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
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