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    4．下列表述正确的是（　　）
    ①水晶的主要成分是二氧化硅　
    ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　
    ③建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　
    ④金刚石与金刚砂的成分相同　
    ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．
    A．①②③B．②④C．③④⑤D．①③⑤

    分析 ①水晶的主要成分是二氧化硅；　
    ②玛瑙的主要成分是二氧化硅；　
    ③水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐；
    ④金刚石是碳的一种单质，金刚砂成分是碳化硅；
    ⑤太阳能电池的成分是硅单质．

    解答 解：①水晶的主要成分是二氧化硅，故正确；　
    ②玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故错误；　
    ③水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故正确；
    ④金刚石是碳的一种单质，金刚砂成分是碳化硅，二者成分不同，故错误；
    ⑤太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见物质的成分，明确硅及其化合物的性质是解题关键，注意金刚石与金刚砂的区别，题目不难．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）      
    ①电解是把电能转变成化学能
    ②电解是把化学能转变成电能
    ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
    ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
    A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=12 mol•L-1•min-1
    C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，现把相同物质的量的硫酸铜、氯化铁和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外，还含有（　　）
    A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
    C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
    A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气
    C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．水、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下表中各组物质不能实现如图转化的是：（　　）
    A．AlCl3 Al   Al（OH）3B．AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
    C．CO2 NaHCO3 Na2CO3D．CO2 （NH4）2CO3 NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
    Ⅰ．锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
    Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10205080
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应不可能在有机物中引入卤素原子的是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应

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