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    碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的关系如下图所示． 三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

    A．该反应△H > 0

    B．R1对应的反应物配比为3:1

    C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

    D．该反应为取代反应

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A．在其它条件不变的情况下，升高温度，CH3OCOOCH3的平衡转化率增大，说明平衡正向移动。根据平衡移动原理。升高温度，化学平衡向吸热方向移动。所以正反应方向是吸热反应。该反应△H > 0．正确。B． 在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度，可以提高其它反应物的转化率，而它本身的转化率反而降级。所以还可增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）来提高CH3OCOOCH3的平衡转化率。由于R1的转化率最高，所以R1对应的反应物配比为3:1。正确。C．650℃，反应物配比为1:1时，CH3OCOOCH3的平衡转化率α为60％．设容器的容积为VL,则开始时各物质的浓度为：C(C2H5OCOOC2H5)=1/V; C(CH3OCOOCH3)=1/V; C(CH3OCOOC2H5)=0．在平衡时C(C2H5OCOOC2H5)=0．4/V; C(CH3OCOOCH3)=0．4/V; C(CH3OCOOC2H5)=1.2/V．K＝(1.2/V)2/（0.4/V）2=9．错误。D．由反应方程式可看出该反应为取代反应。正确。

    考点：考查化学平衡的影响因素及化学平衡的计算，反应热的计算

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广州一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1
    （1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．
    ①△H1
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是
    增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）
    增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）
    ．
    ③在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K=
    9
    9
    ．
    （2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
    （3）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2
    CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）?C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3
    △H1=
    △H2，-△H3
    △H2，-△H3
    （用△H2和△H3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?东城区二模）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、该反应△H＞0B、R1对应的反应物配比为3：1C、650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D、当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市东城区高三第二学期综合练习（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

    A．曲线b所对应的投料比为3︰1

    B．M点对应的平衡常数小于Q点

    C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

     

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