Question

5．下列有关说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$的值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=6，则由水电离产生的c（H⁺）=10^-6mol/L
④在Na₂S稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）+c（HS^-）

• A． ①④
• B． ②③
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①稀释，促进电离，钠离子物质的量不变，碳酸氢根离子的物质的量减小；
②浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，2n（Na）=3n（C）；
③恰好完全反应时溶液的pH=6，反应生成氯化铵，水解显酸性；
④溶液中遵循质子守恒．

解答 解：①NaHCO₃溶液加水稀释，促进HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）减小，n（Na⁺）不变，则$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$的比值会增大，故①正确；
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，假设体积为1L，则n（Na⁺）=0.3mol，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol，则：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]，故②错误；
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=6，则溶液中水电离的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，故③正确；
④在Na₂S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS），故④错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握盐类水解、酸碱混合及pH的计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意质子守恒及原子守恒的应用，题目难度不大．