Question

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q＞0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁=3Q₂。下列叙述正确的是

A.甲中反应达到平衡时，Q₁=Q

B.达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)  ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

Answer 1

C  由于反应是可逆的，故A错 。甲、乙是等效平衡，B错。C项相当于增大压强，平衡正向移动，故正确。D项中ΔH应为+Q kJ·mol^-1。