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    为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    (1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。

    (2)①中长导管的作用是________________________。

    (3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。

    (4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。

    (5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

    a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。

    比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________。


    解析　C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr，该反应为放热反应，生成的HBr和挥发出来的溴蒸气进入②中，②中出现浅黄色浑浊，发生的离子方程式为：Ag＋＋Br－===AgBr↓。烧瓶①中生成的溴苯中混有溴单质而呈红褐色，用NaOH溶液除去溴，反应方程式为：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，溴苯不溶于水溶液，故可用分液漏斗分离，得纯净的溴苯。溴易挥发，溴化氢中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，故b中盛放CCl4或C6H6。

    答案　(1)①　

    ②Ag＋＋Br－===AgBr↓

    (2)冷凝回流、导气

    (3) 与Br2　分液漏斗

    (4)反应放热，液溴挥发，Br2＋H2OHBr＋HBrO　HBr＋AgNO3===AgBr＋HNO3

    (5)防止倒吸　CCl4或　①防止倒吸　②可以控制反应进行程度　③避免杂质干扰　④防止污染空气


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    B．C3H8C3H6＋H2

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    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

    化学式

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    H2CO3

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    下列说法正确的是(　　)

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