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    12．如表内容与结论不相对应的是（　　）
    内容结论
    A一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不能自发进行
    B硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的△S＞0
    CH2O（g）变成H2O（l）△S＜0
    DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反应在任意温度下都能自发进行
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0；
    B、溶解是熵变增大的过程；
    C、由气态水变为液态水，为熵减的过程；
    D、反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0．

    解答 解：A．一个反应的△H＞0，△S＞0，所以在低温时，则△H-T△S＞0，反应不能自发，故A错误；
    B、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S＞0，故B正确；
    C、由气态水变为液态水，为熵减的过程，所以H2O（g）变成H2O（l）△S＜0，故C正确；
    D、H2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1，无论什么温度，△H-T△S＜0，所以反应在任意温度下都能自发进行，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查的是化学反应自发进行的决定因素，一个反应能否自发进行最终取决于吉布斯自由能△G=△H-T△S，△G＜0，一定自发进行，△G＞0，一定不自发进行．

    练习册系列答案
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    A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：
    C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

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    3．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    I．碱式碳酸铜的制备：
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的6是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    II．甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸反应　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．醋酸和氢氧化钠溶液反应　H++OH-═H2O
    C．氯气和溴化钠溶液反应　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    D．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的制备方法正确的是（　　）
    A．蛋白质水解可制得葡萄糖
    B．用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸
    C．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气
    D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体

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    17．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
    B．若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大
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    4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
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