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    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
    A．纯铁硬度比生铁高       
    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不生钢是铁合金，只含金属元素         
    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    E．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为
     
    ，形成该分散系的微粒粒度范围是
     
    ．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式
     
    ．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
     

    A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
    （4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂．①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
    2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为
     
    ．
    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有
     
    性，而能够除去水中悬浮物是因为
     
    ．
    ③下列物质能作净水剂的有
     
    ．
    a KAl（SO4）2?12H2O    
    b 聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n
     c ClO2                           
    d．“84”消毒液．
    考点：铁的化学性质,分散系、胶体与溶液的概念及关系,氧化还原反应,盐类水解的应用
    专题：
    分析：（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
    B．纯铁不能形成原电池；
    C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
    D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
    E．浓硫酸具有强的氧化性；
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
    （3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁；
    （4）①根据质量守恒定律的实质，反应前后各元素的原子个数相等推断X的化学式；
    ②具有氧化性物质能够杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性；
    ③具有较大表面积能够吸附杂质颗粒的物质能够做净水剂．
    解答： 解：（1）A．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
    B．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
    C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
    D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
    E．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
    故选：BDE；
    （2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2O
     △ 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，
    故答案为：Fe3++3H2O
     △ 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+；1-100nm；
    （3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故选：A；
    故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；A；
    （4）①因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；
    故答案为：NaCl；
    ②高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
    故答案为：氧化性；氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
    ③KAl（SO4）2?12H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n，都能够吸附水中的杂质颗粒，可以用作净水剂；
    故答案为：ab．
    点评：本题考查了铁及其化合物的性质，为高考的频考点，难度中等，明确铁的性质是解题关键，注意物质净水的原理．
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    下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
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    C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
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    室温下，下列说法错误的是（　　）
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    B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
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    D、将1 L 0.1 mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH=13

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    设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
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    C、同时增大
    D、v1减小、v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将未打磨的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
    A、硝酸铜B、稀盐酸
    C、稀硝酸D、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
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    恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质量/mol达到平衡时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ达平衡时H2O转化率
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8kJa1 
    ②2800t2放出热量：Qa2 
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，相关数据如下：
    （1）通过监测，①装置中反应放出20.5kJ热量用时2min，求此段时间内的反应速率
    .
    v
    （H20）=
     
    ．该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．t1＞t2；α1=α2
    （4）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.4mol．若用120mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收．试通过计算确定所得溶液中溶质成分及物质的量
     
    ；所得溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    下列关于氯水的叙述不正确的是（　　）
    A、新制氯水只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
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    ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
    A、①②B、③④C、②④D、①③

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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
    YY原子的最外层电子数是次外层的三倍
    ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素
    WW元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Z的基态原子核外有
     
    个原子轨道填充了电子．
    （2）X的第一电离能比 Y 的
     
    （填“大”或“小”）； Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是
     
    （写化学式）．
    （3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式
     
    ．
    （4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：
     
    ．氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：
     
    ．

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