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    下列反应的离子方程式正确的是
    　A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
    　B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
    　C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O
    　D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时

       刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可

       能存在的数据是（      ）

       A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L            B．SO2为0.25mol/L

       C．SO2、SO3均为0.15mol/L                             D．SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。

    (a) 容量瓶                          (b) 烧杯                             (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                  

    (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

    (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                        ，弊是                                           。

    聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂                   。

    (a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

    （5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液          (b) 过滤、洗涤           (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量            (e)烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
    　A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    　B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    　C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    　D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电化学的实验事实正确的是

    　

    出现环境

    实验事实

    A.

    以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B.

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极  阴极阳极   正极

    C.

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D.

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

    若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝          ；

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                  ；

    （3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

    ①A点时N2的浓度为              mol/L；

    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA =        

    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            时间/min

    浓度/mol•L—1

    c (N2)

    c (H2)

    c (NH3)

    0

    0.6

    1.8

    0

    3

    0.52

    x

    0.16

    6

    0.36

    1.08

    0.48

    9

    0.36

    1.08

    0.48

    反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是        （填序号）。

    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4g漂粉精固体，加入100mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    液面上方出现白雾；

    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是          。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a目的是       。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）检查装置气密性的方法是                                                         ，a的名称是                  ，b的名称是                  ；

    （2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式                                 ；

    （3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由                                                     ；

    （4）写出E中发生反应的化学方程式                                        ；

    （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象                                                                                                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。

    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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