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    7．粗盐中除含有Ca2+、SO42-、Mg2+等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．请回答下列问题：
    （1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-？取少量溶液与试管中，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加几滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO42-
    （2）粗盐经过溶解、过滤后的溶液，在溶液中依次滴加氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+，SO42-，Ba2+、Ca2+
    （3）实验室里将粗盐制成精盐飞过程中，在溶解、过滤，蒸发三个步骤的操作中都有用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解．
    过滤：引流
    蒸发是：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

    分析 （1）检验SO42-要排除碳酸根的干扰，利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀来回答；
    （2）氢氧化钠与镁离子、氯化钡与SO42-离子、碳酸钠溶液与钙离子和过量的钡离子生成沉淀，据此进行解答；
    （3）玻璃棒具有搅拌和引流的作用，根据具体操作方法判断玻璃棒的作用．

    解答 解：（1）检验SO42-要排除碳酸根的干扰，所以要加入盐酸，不产生气泡，再利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，
    故答案为：取少量溶液与试管中，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加几滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO42-；
    （3）在粗盐经过溶解过滤后，滴加NaOH溶液，除Mg2+离子，滴加氯化钡溶液，除去SO42-离子，再滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，目的是除去溶液中原有的Ca2+和过量的Ba2+，
    答案为：Mg2+，SO42-，Ba2+、Ca2+；
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时可以引流，防止外洒；蒸发时搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
    故答案为：引流．

    点评 本题主要考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答本题的关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，且为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H3BO3、MgSO4．
    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
    B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
    C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体
    D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．
    （1）某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现开始时能流出，但一会就停止了，情分析原因：随着反应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能顺利滴下．
    （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有B．
    A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性
    （4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）甲中的试剂是蔗糖；甲到乙发生的变化是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；此时浓硫酸表现出脱水性；
    （2）从乙到丙所发生现象的原因是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）；此时浓硫酸表现的性质是氧化性
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol•L-1•min-1
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    下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（选填编号）．
    A．降低温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2从体系中分离
    D．再通入一定量的水蒸气
    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中由水电离出的c（OH-）为1×10-4mol•L-1，
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则N2的转化率为（　　）
    A．75%B．50%C．25%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应可以制备MgO；MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2 （g）；△H＞0；在恒容条件下，达平衡后，增大（加入）x，重新平衡后，y也增大，符合此要求的组合是（　　）
    选项ABCD
    x温度压强SO2的浓度加入催化剂
    y容器内气体密度CO2的体积分数平衡常数CO的转化率
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A．很多城市对废旧电池进行回收处理
    B．有些国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入大海处理
    C．不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
    D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

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