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    漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）
    A、在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B、溶液中的H+起催化作用C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D、溶液中的Cl-起催化作用
    分析：A．若酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快，而开始反应缓慢；
    B．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
    C．ClO2逸出，反应正向移动；
    D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．
    解答：解：A．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故A错误；
    B．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；
    C．逸出的ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
    D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以氯及其化合物的性质考查影响反应速率的因素，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重催化剂的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数． 其中B1的沸点比B2高．
    ① A1 B1 C1 D1
    电子数 10 10 10 18
    ② A2 B2 C2 D2
    电子数 10 10 10 18
    试回答下列问题：
    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
     
    ； D2的电子式为：
     
    ．
    （2）写出B1转化为A1、C1的方程式：
     
    ；液态的B2与Na反应的方程式：
     
    ．
    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式
     
    ，其中D1的作用是
     
    ；
    ②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
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    步骤一的离子方程式为
     
    ；步骤二的指示剂是
     
    ；步骤三中出现
     
    现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期回头考试化学试卷 题型：选择题

    织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

    下列说法正确的是 （    ）

    A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1

    B.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

    C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

    D.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：                      。

    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是               。

             A．MnO2             B．KMnO4溶液         C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。

    当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是           个.（用NA表示）

    （4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

    下列说法正确的是 （    ）

    A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1

    B.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

    C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

    D.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试化学试卷 题型：单选题

    织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

    下列说法正确的是 （    ）

    A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
    B．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
    C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
    D．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

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