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    （1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是           

    A．HIO是强酸　B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质  D．HIO是弱酸

     

    A

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：重庆南开中学高2008级高三月考(5月)理科综合能力测试试卷(化学部分) 题型：022

    (1)已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．请回答：

    ①高碘酸是______(填“强酸”或“弱酸”，以下同)，高锰酸是________

    ②已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为_______________________________________________．

    (2)在恒温恒容的密闭容器中通入l mol　N2和X mol　H2发生如下反应；．

    达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％．

    ①起始时充入H2物质的量为________mol；

    ②该反应的热化学方程式为________；

    ③若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．

    若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________

    若c＝2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为________kJ

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    （1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是           

    A．HIO是强酸　B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质  D．HIO是弱酸

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；

    (2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，

    则下列有关结论不正确的是


    1. A.
      HIO是强酸
    2. B.
      HIO3是强酸
    3. C.
      HMnO4是强电解质
    4. D.
      HIO是弱酸

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省长春十一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    （1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是        

    A．HIO是强酸B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质D．HIO是弱酸

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