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    17．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O 
    假设3：红色粉末是 Fe2O3 和Cu2O的混合物 设计探究实验，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）①若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色；
    ②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O；
    ③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈红色，若再加入足够量 FeCl3 溶液，又会呈现红色．对这一现象有三种解释：
    （a）F-能还原 Fe3+，使之转化为 Fe2+（b）F-能与 Fe3+结合成难电离的物质
    （c）F-能与 SCN-反应，消耗了加入溶液中的 SCN-
    对以上三种解释，你认为正确的是b．
    （2）若假设3成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学：

    ①操作a的名称为过滤；②试剂C为稀硫酸或稀盐酸；
    乙同学：将mg红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为wg，则红色粉末中Cu2O的质量为9（w-m）g．

    分析 依据假设的物质组成是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物可知，假设2为红色粉末是Cu2O；
    （1）①Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
    ②固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应；
    ③氟的非金属性很强，所以F-不能还原 Fe3+，F-能与 Fe3+结合成难电离的配合物，如果F-能与 SCN-反应，消耗了加入溶液中的 SCN-，则再加入足够量 FeCl3 溶液，不会呈现红色，据此分析；
    （2）样品中加入足量硫酸及铁粉，得到硫酸亚铁溶液及铁、铜的混合物，经过滤得固体B为铁、铜的混合物，和滤液为硫酸亚铁溶液，铁、铜的混合物中加入足量的稀硫酸或稀盐酸，使混合物中铁溶解，得到铜固体为红色粉末，据此答题；
    乙同学：红色粉末中氧化铁在空气中加热质量不变，氧化亚铜在空气中加热发生反应2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO，根据反应可计算出红色粉末中Cu2O的质量．

    解答 解：依据假设的物质组成是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物可知，假设2为红色粉末是Cu2O，
    故答案为：红色粉末是Cu2O；
    （1）①若假设1成立，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，固体溶解遇到KSCN溶液呈红色，
    故答案为：固体全溶，溶液变为血红色；
    ②固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
    故答案为：Fe2O3和Cu2O；
    ③氟的非金属性很强，所以F-不能还原 Fe3+，F-能与 Fe3+结合成难电离的配合物，如果F-能与 SCN-反应，消耗了加入溶液中的 SCN-，则再加入足够量 FeCl3 溶液，不会呈现红色，所以正确的解释是F-能与 Fe3+结合成难电离的物质，
    故选b；
    （2）样品中加入足量硫酸及铁粉，得到硫酸亚铁溶液及铁、铜的混合物，经过滤得固体B为铁、铜的混合物，和滤液为硫酸亚铁溶液，铁、铜的混合物中加入足量的稀硫酸或稀盐酸，使混合物中铁溶解，得到铜固体为红色粉末，
    ①根据上面的分析，操作a的名称为过滤，
    故答案为：过滤；
    ②根据上面的分析，试剂c为稀硫酸或稀盐酸，
    故答案为：稀硫酸或稀盐酸；
    乙同学：红色粉末中氧化铁在空气中加热质量不变，设氧化铁的质量为x，
    根据反应2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO
           288        320
            m-x       w-x
    所以有$\frac{288}{m-x}$=$\frac{320}{w-x}$，x=10m-9w，则红色粉末中Cu2O的质量为9（w-m）g，
    故答案为：9（w-m）g．

    点评 本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度中等，做题时要特别重视题干所给给信息的应用，掌握基础是关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为一定量饱和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．
    试回答：OA 段所表示的反应离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
    AB 段所表示的反应化学方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
    将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是白色沉淀和气体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生气体的一组是（　　）
    A．碳酸钠和稀盐酸B．金属钠和硫酸铜溶液
    C．金属镁和硫酸铜溶液D．铝粉和氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上图所示：B、D最外层电子数之和为12．
    回答下列问题：
    AB
    CD
    （1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
    a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
    （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①查得：
    化学键H-HBr-BrH-Br
    键能（kJ/mol）436194362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    ②根据资料：
    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
    （3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA
    B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NA
    C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
    D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
    ①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
    ②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
    请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的0.6倍，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡C．
    A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动
    C．不移动                          D．无法判断是否移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+      D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH值                  B． 分别在两种溶液中滴加AgNO3
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
    A．Cl2    B．Fe      C．H2O2        D．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按下列分类，填写相应的名称或化学式
    硫酸盐硝酸盐
    Na2SO4NaNO3
    钙盐CaSO4Ca（NO3）2CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
    已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R-COOH+R′-COOH
          R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO

    （1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．
    （2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．
    （5）下列说法正确的是a．
    a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
    b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
    c．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
    （6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
    ①能与NaHCO3反应  ②能发生银镜反应    ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
    （7）写出H→N的化学方程式：．

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