Question

【题目】下列说法正确的是

A．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)[

C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、相同温度下，1molL-1氨水与0.5molL-1氨水中，氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，所以两溶液中c(OH-)之比小于2：1，故A错误；B、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故B正确；C、向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，发生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，反应后溶液中存在等量的HCO3-和CO32-，因CO32-水解程度大于HCO3-，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，因水解程度较小，则c(CO32-)＞c(OH-)，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．CH3COONH4四易溶于水的盐，属于强电解质，故D错误；故选B。