Question

8．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． 将pH=5的HCl 溶液稀释1000倍后pH变为8
• B． 将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
• C． 将 pH=2的HCl 溶液加热蒸发，体积变为原来的$\frac{1}{10}$，pH变为1
• D． 将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，pH＜5

Answer 1

分析 A．pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7；
B．将PH=8的NaOH溶液无限稀释，溶液仍然是碱性的；
C．根据PH=-lgC（H⁺）、c=$\frac{n}{V}$计算；
D．将PH=3醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液pH：3＜PH＜5．

解答 解：A．pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7，故A错误；
B．将PH=8的NaOH溶液稀释1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B错误；
C．PH=-lgC（H⁺），pH=2的HCl 溶液C（H⁺）=0.01mol/L，假设原溶液体积为10L，其氢离子物质的量为0.1mol，加热蒸发，体积变为原来的$\frac{1}{10}$，溶液体积为1L，其氢离子物质的量为0.1mol，溶液C（H⁺）=0.1mol/L，pH变为1，故C正确；
D．弱酸存在电离平衡，加水促进电离，稀释10ⁿ时，pH变化小于n个单位，则将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，3＜pH＜5，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了弱电解质的电离，注意把握酸碱溶液稀释时pH的变化规律，题目难度不大，AB选项注意酸碱无限稀释接近中性的特点．