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    “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约） 的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合“原子经济性”的是（　　）
    分析：根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题．
    解答：解：A、苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯，原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，故A正确；
    B、乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成水，原子没有全部利用，故B错误；
    C、乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故C错误；
    D、乙烷与氯气反应除生成氯乙烷外，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副产物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D错误；
    故选A．
    点评：绿色化学实质是原子利用率是100%，全部转变成所需要的产物，从源头上做起，不浪费、不污染．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：天利38套《2008全国各省市高考模拟试题汇编(大纲版)》、化学 大纲版 题型：058

    某研究性学习小组设计如图所示装置，用浓硝酸、铜片、水等三种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物．

    填写下列空白．

    [实验探究]

    (1)探究浓硝酸的强氧化性．

    将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体．

    ①实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________；

    ②具支试管中发生反应的化学方程式为：________

    (2)探究稀硝酸的强氧化性．

    ①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________；

    ②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是________(填标号)．

    A．c中收集到无色气体

    B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

    C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

    [实验反思]

    (1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象．对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接________．

    (2)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是________．

    [问题讨论]

    在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

    ①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度的差异引起的．

    ②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的．

    你认为上述意见________(填“①”或“②”)合理．(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)

    Ⅰ．如果你认为①合理，理由是________．

    Ⅱ．如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计如下图所示装置，用浓硝酸、铜片、稀硫酸、水等四种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。填写下列空白。

    【实验探究】

    (1)探究浓硝酸的强氧化性

    将过量铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗往具支试管中加入少量浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

    ①在具支试管中观察到实验现象是__________________________________。

    ②具支试管中发生反应的化学方程式为：____________________________。

    (2)探究稀硝酸的强氧化性

    ①上述反应完成后，欲进一步探究稀硝酸的强氧化性，紧接着简便、合理的实验操作是：

    ________________________________________________________。

    ②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是______________(填标号)。

    A.c中收集到无色气体

    B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

    C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

    【实验反思】

    (1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接____________________________(填装置的名称)。

    (2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是：

    _____________________________________________________________________。

    【问题讨论】

    在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)分别反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

    ①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度的差异引起的。

    ②认为前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO2气体溶解于溶液中引起的。

    你认为上述意见______________(填“①”或“②”)合理。(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你认为合理，理由是____________________________。

    Ⅱ.如果你认为合理，请设计一个简单的实验进行验证：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题：
    (1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为 甲同学在实验中应该观察到的现象是____。
    (2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO3反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反 应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。
    (3)丙同学在Fe和热的浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象______。
    (4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）
    ①实验开始前先打开活塞K，持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。
    ②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反 应如下：2CrO3(红色 )＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O 被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1 mol氧化剂完全反应得到________mol电子。

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