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    下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异．
    （1）粗盐提纯用到的是（填序号，下同）
     
    ；
    （2）用CCl4从溴水中提取溴用到的是
     
    ；
    （3）实验室制氢气常用到
     
    ．
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：化学实验常用仪器
    分析：（1）粗盐提纯中需要进行过滤操作，根据过滤操作使用的漏斗类型判断；
    （2）根据萃取、分液操作使用的仪器进行判断；
    （3）根据实验室制取氢气的反应原理选择使用的漏斗类型．
    解答： 解：（1）粗盐提纯需要使用到过滤操作，使用的是用于过滤的漏斗，即图示中的A漏斗，故答案为：A；
    （2）用CCl4从溴水中提取溴需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，即图示中的C或D，故答案为：D或C；
    （3）实验室制取氢气一般使用锌与稀硫酸反应，可以使用漏斗B或C作为反应装置，故答案为：B或C．
    点评：本题考查了常见漏斗的类型及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有九种短周期元素a～i，它们的相关信息如下表所示：
    元素 a b c d e f g h i
    原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
    常
    见
    化
    合
    价    		 最高
    正价    		 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
    最低
    负价    		 -4 -2 -4 -3
    Ⅰ根据对上述元素的推断，回答下列问题：
    （1）元素c的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为
     
    ；
    （3）元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ下表中的物质均由a～i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同．其转化关系如图所示：

    回答下列问题
    （5）写出下列物质的空间构型：甲
     
    、辛
     
    、壬
     
    ；
    （6）丙和丁反应的化学方程式为
     
    ；
    （7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的电子式为
     
    ；
    （8）甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．请回答相关问题：
    （1）有人提出如下方案防治酸雨：常温下将含有SO2的废气通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶体而实现SO2的回收利用．
    ①参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    ②若要从所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿   　B．石棉网     　C．漏斗　　D．烧杯      E．玻璃棒     F． 坩埚
    （2）将SO2和O2的混合气体通入容积为2.0L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2.0mol、1.0mol和3.0mol． 则该条件下，试计算2SO2+O2?2SO3 反应的平衡常数为及SO2的转化率．
     

    （3）若用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下制SO2，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多．请你对气体的组成提出合理猜想，并说明验证的方法．
    ①猜想：
     
    ；
    ②验证方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na
    B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA
    C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA
    D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识同答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为
     
    ，反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g  KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是
     
    ．实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是
     
    ．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
    （4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是
     
    ，正极的反应式为
     
    ．
    （5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：

    （1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为
     
    ．
    （2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为
     
    ．
    （3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是
     
    ．
    （4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是
     
    （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀出现的先后顺序是（　　）
    A、AgCl、AgI、AgBr
    B、AgCl、AgBr、AgI
    C、AgBr、AgI、AgCl
    D、AgI、AgBr、AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、常温下，Na2CO3溶液的pH＞7
    B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是放热反应
    C、常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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